ACTIVIDAD
INTEGRADORA
“EL
ATOMO”
ALMA JUDITH
LOPEZ GONZALEZ
FACILITADOR:
ROCIO BETZABE RENDON LOERA
MODULO 14 SEMANA 1
FECHA: 23/04/2017
ACTIVIDAD
INTEGRADORA
“EL
ATOMO”
ALMA JUDITH
LOPEZ GONZALEZ
FACILITADOR:
ROCIO BETZABE RENDON LOERA
MODULO 14 SEMANA 1
FECHA: 23/04/2017
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En
el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un solo tipo de materia y
pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas,
obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamo a estos trozos átomos sin
división.
Tomando
el pensamiento de su maestro Leucipo, Demócrito supuso la existencia del
átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían
distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones
distintas formaban las distintas sustancias existentes.
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MODELO ATOMICO “DALTON”
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue
formulado en 1808 por Jhon Dalton, quien imaginaba a los átomos como
diminutas esferas.
Este primer modelo atómico postulaba: La materia está
formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y
no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si,
tienen su propio peso y cualidades propias.
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MODELO ATOMICO “THOMSON”
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico
inglés J.J.Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del
átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del
volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera
positiva contínua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o
menos como las uvas pasas en un pudin.
Este modelo del “pudin
de pasas” de Thomson era bastante razonable y fue aceptado durante varios
años, ya que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos catódicos y
los canales.
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MODELO ATOMICO “RUTHERFORD”
El padre da la física nuclear y de la química de los
átomos.
A Lord Rutherford se le ocurrió entonces lo
que quizás fue la intuición más importante de toda su exitosa carrera, su hipótesis
era que en el centro del átomo había un pequeño, pero muy duro espacio
central, que hacía rebotar los rayos alfa hacia atrás.
Gracias a estas observaciones, Rutherford construyó un segundo modelo atómico en el cual, el centro del átomo (de carga neutra) estaba formado por un núcleo positivo, y en los alrededores de éste, se encontraban algunas partículas negativas (los electrones de Thomson) que orbitaban en círculo alrededor del núcleo. Realizado en 1911. |
MODELO ATOMICO “BOHR”
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad
de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se
observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el
núcleo, y
girando a su alrededor un electrón.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que
lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de
explicar la estabilidad de la materia y los espectros de
emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un
electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo
atómico de Rutherford.
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Orbitales atómicos y moleculares. El esquema de la izquierda es la
regla de Madelung siguiendo el Principio de Aufbau para determinar la secuencia energética
de orbitales. El resultado es la secuencia inferior de la imagen. Hay que
tener en cuenta que los orbitales son función de tres variables, la
distancia al núcleo, r y dos ángulos. Las imágenes sólo
representan la componente angular del orbital, además de que son fragmentos
asistidos.
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FUENTES:
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